Изучаем химию: 9 класс | Сентябрь 23, 2009,03:05
1. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты? (69,9 г.)
2. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного восстановления: а) 0,2 моль оксида меди (II); б) 20 г оксида меди (Н)? (а) 4,48 л; б) 5,6 л.)
3. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода (IV) (н. у.), который был пропущен через раствор. (2,24 л.)
4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия? (183 мл.)
5. Для полной нейтрализации раствора массой 25 г с массовой долей азотной кислоты 6,3% потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в исходном растворе. (3,5%.)
6. Вычислите, какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н2; 35% СН4; 8% СО; 2% С2Н4 и 5%
негорючих примесей. (5,0 м3.)
7. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль SO2 и 15 моль О2, образовалось 8 моль SO3. Сколько моль SO2 и О2 не вступило в реакцию? (2 моль SO2; 11 моль О2.)
Следующая | Предыдущая | Комментарии (8)
объясните пожалуйста 4 задачу
пожалуйста!
Весь газ объемом 1 м3 составляет 100%.
1. Находим объем каждого газа, входящего в смесь(Н2,СН4,СО, С2Н4), негорючие примеси не горят - их объем нас не интересует.
2. Составляем уравнения реакций горения каждого из горючих (т.е. реагирующих с О2)газов.
3. По уравнениям рассчитываем объем кислорода, необходимый для сжигания каждого из горючих газов, затем полученные объемы суммируем.
4. Полученный в п.3 объем кислорода составляет 21% воздуха (принимаемого за 100%). Таким образом, рассчитываем искомый объем воздуха.
Объясните пожалуйста 6 задачку
2SO2 + O2 =2SO3
По уравнению реагенты взаимодействуют в отношении 2:1, следовательно, кислород в избытке. Продукт необходимо рассчитывать по SO2.Значит SO3 должно было образоваться 10 моль, однако, его образовалось меньше (8 моль), следовательно, SO2 прореагировал в количестве 8 моль (т.к. n(SO2):n(SO3)=2:2=1:1), значит 2 моль SO2 не вступило в реакцию. С 8 моль SO2 прореагировало 4 моль O2(т.к. n(SO2):n(O2)=2:1), значит 11 моль O2 не вступило в реакцию.
объясните пожалуйста 7 задачу
Гидрокарбонат кальция в отличие от карбоната кальция растворим в воде. Гидрокарбонаты кальция и магния, содержащиеся в водопроводной воде, делают ее жесткой, при кипячении воды гидрокарбонаты превращаются в карбонаты, которые выпадают в осадок (накипь), и вода становится мягкой. Гидрокарбонат кальция - кислая соль угольной кислоты, в лабораторных условиях образующаяся при пропускании избытка углекислого газа через раствор известковой воды.
Наталия Алексеевна! А гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 растворим?
Внимание! Все комментарии сначала проходят проверку администратором.
Комментарии к решению 4 задачи
Наталия Алексеевна | 19/05/2011
Исходя из заданной массы гидроксида натрия находим количество вещества гидроксида натрия. Затем по уравнению реакции пересчитываем на количество вещества серной кислоты, а затем на ее массу. По найденной массе серной кислоты рассчитываем массу раствора серной кислоты и, с учетом плотности раствора, находим искомый объем раствора.