Химия в лицее № 5

Тема  Металлы.

В этой теме изучаются следующие вопросы:

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Общие способы получения металлов. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fе²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

В результате учащиеся приобретают следующие знания:

        Химической символики: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейших химических понятий: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

В результате учащиеся приобретают следующие умения:

Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химических элементов металлов, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения металлических свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминий, железо) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства изученных металлов и их соединений;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

составлять: формулы соединений щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа, схемы строения их атомов; уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа и их соединений;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, массу (коли­чество вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; массовую и объемные доли выхода от теоретически возможного;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Металлы

177.  Через газовую смесь, содержащую азот объе­мом 4 л и кислород объемом 1 л, пропустили электри­ческий разряд, при этом в реакцию вступило 17,5% азота, через некоторое время газовая смесь приобрела бурый цвет, кислород полностью вступил в реакцию. Определите объемную долю (%) газов после реакции. (70,21% N₂; 17,02% NO; 12,77% NO₂.)

178.   Газ,  выделившийся при полном разложении карбоната кальция массой 135 г, пропустили через рас­твор, полученный взаимодействием кальция массой 36 г с   водой. Вычислите массы образовавшихся солей. (45 г СаСО₃; 72,9 г Са(НСО₃)₂.)

179. Через раствор объемом 178,6 мл (р = 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе. (2,48% NaHSO₃; 6,01% Na₂SO₃.)

180.  Прокалили смесь, состоящую из оксида крем­ния массой 48 г и магния массой 57,6 г. При обработке полученной массы раствором соляной кислоты выде­лился водород объемом 13,44 л (н. у.). Определите мас­су образовавшегося кремния. (19,6 г.)

181.  Сульфид марганца (И) массой 26,1 г обработа­ли раствором хлороводородной кислоты. Выделивший­ся  газ  пропустили  через  раствор,   полученный  при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 300 г. Определите массовые доли солей в полученном " растворе. (3,5% NaHS; 2,45% Na₂S.)

182.  К раствору массой 25 г с массовой долей хло­рида алюминия 8% прилили раствор массой 25 г с мас­совой долей гидроксида натрия 8%. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили.  Определите его массу и состав. (0,51 г А1₂О₃.)

183.  На раствор, содержащий муравьиный альдегид массой 15 г, подействовали при нагревании аммиач­ным раствором оксида серебра, содержащим Ag₂O мас­сой 174 г. Определите массу образовавшейся кислоты и объем выделившегося газа. (11,5 г; 5,6 л.)

149.  Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г, на раствор, содержащий сульфат меди (II) массой 32 г. (19,61 г.)

150.   Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим  серную  кислоту  массой   30   г   (н. у.). (4,48 л.)

151.   К раствору,  содержащему гидроксид натрия массой 100 г, прилили раствор, содержащий азотную кислоту массой   100 г.  Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная, нейтральная? Ответ обо­снуйте расчетом. (Щелочная.)

152.  Смешали хлороводород массой 7,3 г с аммиа­ком массой 4,0 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции газа. (10,7 г NH₄C1; 0,6 г NH₃.)

153.  В раствор, содержащий нитрат серебра мас­сой 34,0 г, прилили раствор хлорида натрия, содержа­щего такую же массу NaCl. Определите массу образо­вавшегося осадка и укажите, какая соль не полностью вступит в реакцию. (28,7 г.)

154.  Какое количество вещества гидросульфата нат­рия образуется при смешении раствора массой 200 г с массовой долей серной кислоты 12% и раствора мас­сой 100 г с массовой долей гидроксида натрия 8%? (0,2 моль.)

155.  К раствору объемом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объемом 86,8 мл с массовой долей серной кис­лоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (34,8 г K₂SO₄.)

156.   К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с массо­вой долей карбоната натрия 5%. Определите массу об­разовавшегося гидроксида натрия. (1,6 г.)

1.  Какая   масса  сульфата  бария   образуется   при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты? (69,9 г.)

2.  Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного восстановления: а) 0,2 моль оксида меди (II); б) 20 г оксида меди (Н)? (а) 4,48 л; б) 5,6 л.)

3.  При  пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция   массой    8,1 г.    Определите    объем   оксида углерода (IV) (н. у.), который был пропущен через рас­твор. (2,24 л.)

4.  Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07 г/мл) потребуется для нейтра­лизации раствора, содержащего  16 г гидроксида нат­рия? (183 мл.)

5. Для полной нейтрализации раствора массой 25 г с массовой долей азотной кислоты 6,3% потребовался раствор  гидроксида  калия  массой  40 г.   Определите массовую долю щелочи в исходном растворе. (3,5%.)

6.  Вычислите, какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м³ газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н₂; 35% СН₄; 8% СО; 2% С₂Н₄ и 5%

негорючих примесей. (5,0 м³.)

7.  При   пропускании   над  катализатором  смеси, состоящей из 10 моль SO₂ и 15 моль О₂, образовалось 8 моль SO₃. Сколько моль SO₂ и О₂ не вступило в ре­акцию? (2 моль SO₂; 11 моль О₂.)

Тема. Атомы химических элементов.

При изучении этой темы рассматриваются вопросы:

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строения атомов. Планетарная модель атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1- 20 ПС Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной неполярной связи.

Взаимодействие атомов химических элемен­тов-металлов между собой — образование метал­лических кристаллов. Понятие о металлической связи.

 В результате учащиеся приобретают знания:

химической символики: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

важнейших химических понятий: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, электроотрицательность, ион, химическая связь;

В результате учащиеся приобретают умения:

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

определять:  тип химической связи в соединениях;

составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; схемы образования химической связи в соединениях.

Урок с использованием компьютерной презентации.

Проведение урока с использование компьютерной презентации имеет ряд преимуществ.

Урок в форме или с  использование компьютерной презентации позволяет активно использовать одновременно несколько каналов восприятия, тем самым, повышая эффективность восприятия и запоминания информации.

Информация подаётся ученикам в красочной форме, что вызывает у них исключительно положительные эмоции и повышает степень их заинтересованности в изучаемом материале.

Презентация, созданная самостоятельно, позволяет учителю не только расположить материал в нужной последовательности, но и заложить в нее возможности остановиться в нужном месте (особенно это важно при демонстрации химического эксперимента) или в любой момент вернуться и повторить ранее рассмотренное.

Учащиеся имеют возможность принимать активное участие в создании урока (поиск и систематизация информации), тем самым, формируя навыки самостоятельной работы по предмету, а также навыки владения информационными компьютерными технологиями.

Для иллюстрации вышесказанного хотим предложить вашему вниманию презентации к урокам, созданные учителями химии МОУ лицея № 5 г.Ельца Липецкой области.

Работы учителей

При изучении данной темы рассматриваются вопросы:

Валентность. Химическое строение как поря­док соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории хими­ческого строения органических соединений. По­нятие о гомологии и гомологах, изомерии и изо­мерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

В результате учащиеся приобретают знания:

химической символики: молекулярные и структурные формулы химических веществ;

важнейших химических понятий: вещество, структурная формула, изомерия, гомология, валентность;

основных теорий химии: строения органических соединений.

В результате учащиеся приобретают умения:

определять по структурной формуле гомологи и изомеры.

Дистанционное обучение — совокупность технологий, обеспечивающих доставку обучаемым основного объема изучаемого материала, интерактивное взаимодействие обучаемых и преподавателей в процессе обучения, предоставление обучаемым возможности самостоятельной работы по освоению изучаемого материала, а также в процессе обучения.
Дистанционное обучение решает задачи очного обучения. Ученики обучаются очно в традиционной школе и вместе со своим очным учителем взаимодействуют с удалённой от них информацией, различными образовательными объектами, иногда - с учениками из других школ и специалистами в изучаемых областях.
Дистанционное обучение дополняет очное обучение и влияет на него более интенсивно. Оно охватывает учеников и педагогов двух и более очных школ, находящихся в одном или нескольких городах (странах), которые участвуют в общих дистанционных образовательных проектах.
Дистанционное обучение частично заменяет очное обучение. Ученики обучаются очно в традиционной школе, но кроме очных педагогов с ними эпизодически или непрерывно работает удалённый от них учитель. Занятия проводятся с помощью e-mail, chat, web-ресурсов и имеют целью углублённое изучение какого-либо предмета или темы, подготовку к поступлению в вуз и т.п. Формы занятий - дистанционные курсы, семинары, консультации.
Дистанционное обучение сопоставимо с очным обучением. Дистанционное обучение выступает в данном случае средством индивидуализации образования. Задача телекоммуникационных технологий - усилить личностную ориентацию обучения, предоставить ученикам выбор в формах, темпах и уровне их общеобразовательной подготовки. Не всегда очная школа готова предложить своим ученикам такие возможности. И тогда ученики (один или несколько), не обязательно из одной очной школы, обучаются в дистанционном центре, имеющем дополнительные возможности для раскрытия творческого потенциала учеников и учета их индивидуальных особенностей. Дистанционное обучение выступает здесь в качестве основного или сопоставимого по объёму с очным.
Дистанционное обучение выполняет функции распределенного в пространстве и во времени образования. Ученик обучается не в одной очной или дистанционной школе, а сразу в нескольких. Комплексная образовательная программа ученика составляется таким образом, что разные образовательные предметы изучаются им в различных учреждениях или у разных педагогов. Координирующую роль в этом случае играет очное или дистанционное учебное заведение, или родители ученика. Дистанционное обучение данного типа назовём распределённым. Оно позволяет гибко учитывать личностные особенности и цели ученика, выстраивать его индивидуальную образовательную траекторию в каждой образовательной области или учебном предмете. Школа, как форма предоставления образовательных услуг, в этом случае максимально приближается к индивидуальным потребностям каждого ученика и трансформируется в персональный образовательный центр, включающий индивидуальные настройки, собственную обновляемую базу данных по основным и дополнительным учебным дисциплинам, интерактивные образовательные программы, связанные с образовательными ресурсами сети Интернет.
Таким образом, сегодня мы находимся у истоков новой школы, новой педагогики, которые меняют привычные представления об обучении и образовании.


В чем преимущества дистанционного образования?
•    дистанционное обучение бесплатно;
•    дистанционное обучение удобно - Вы сами устанавливаете график занятий, темп обучения;
•    дистанционное обучение доступно - достаточно только иметь компьютер и доступ в Интернет;
•    дистанционное обучение перспективно - доля дистанционных технологий в образовании растет год от года!
Что Вы получаете в результате дистанционного обучения?
•    знания - в этом Вам помогут учителя химии МОУЛ № 5;
•    навыки и опыт самостоятельной работы под руководством учителя, итоговая выпускная работа - самостоятельный проект, дадут Вам все необходимое, чтоб чувствовать себя уверенно в новой области знаний;

Введение 

В этой теме рассматривются следующие вопросы:

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Изучаются способы решеня расчетных задач: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его  формуле.

В результате учащиеся приобретают знания:

химической символики: знаки химических элементов, формулы химических веществ;важнейших химических понятий: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.

В результате учащиеся приобретают умения:

называть: химические элементы; читать химическую формулу;объяснять: структуру периодической системы;характеризовать: положение химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева и их относительную атомную массу;определять: состав веществ по их формулам;вычислять: относительную молекулярную массу вещества по его химической формуле и массовую долю химического элемента в веществе по его  формуле.