Химия в лицее № 5

1.Изобразите электронную формулу углерода, покажите распределение электронов по орбиталям (энергетическую диаграмму). Объясните, почему углерод в большинстве соединений четырехвалентен.

2.Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита, вскройте причины этого. Как доказать, что алмаз и графит являются аллотропными модификациями одного элемента.

3.Составьте уравнения реакций между углеродом и следующими веществами: а) водородом; б) кислородом  (взятом в избытке); в) кальцием; г) оксидом меди (||); д) оксидом железа (|||). Укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) играет углерод в этих реакциях. Коэффициенты подберите методом электронного баланса.

4.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих уравнениях окислительно-восстановительных реакций с участием углерода: а)C+Na₂Cr₂O₇→Cr₂O₃+Na₂O+CO;

б)C+H₂SO₄→CO₂+SO₂+H₂O;

в)C+HNO₃→CO₂+NO+H₂O.

5.Рассчитайте массу карбида алюминия Al₂O₃, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

6.Термохимическое уравнение неполного горения углерода выглядит следующим образом: 2C+O₂=2CO+220кДж.Рассчитайте количество теплоты, которая выделится при сгорании углерода массой 3 г.

7.Массовая доля углерода в угле составляет 95%. Рассчитайте массу этого угля, которая потребуется для восстановления до металла 54 г оксида олова (||). Углерод восстанавливается до оксида углерода (||).

8.При сгорании угля массой 187,5 г образовался оксид углерода (|V) объемом 336 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в угле. 

9.Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия.

10.При прокаливании известняка массой 13,5 г потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. (известняк кроме CaCO₃ содержит неразлагающиеся вещества).

11.Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%), который надо взять для получения оксида углерода (|V) объемом 112 л (н.у.).

12.При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.

13.Напишите уравнения реакций с помощью которых можно провести следующие превращения: CO→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃→CO₂→Mg(HCO₃)₂→

→MgCO₃

14.Как перейти от гидрокарбоната натрия к карбонату натрия и обратно? Составьте уравнения реакций.

15.При разложении карбоната магния выделился газ, который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.