Химия в лицее № 5

177.  Через газовую смесь, содержащую азот объе­мом 4 л и кислород объемом 1 л, пропустили электри­ческий разряд, при этом в реакцию вступило 17,5% азота, через некоторое время газовая смесь приобрела бурый цвет, кислород полностью вступил в реакцию. Определите объемную долю (%) газов после реакции. (70,21% N₂; 17,02% NO; 12,77% NO₂.)

178.   Газ,  выделившийся при полном разложении карбоната кальция массой 135 г, пропустили через рас­твор, полученный взаимодействием кальция массой 36 г с   водой. Вычислите массы образовавшихся солей. (45 г СаСО₃; 72,9 г Са(НСО₃)₂.)

179. Через раствор объемом 178,6 мл (р = 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе. (2,48% NaHSO₃; 6,01% Na₂SO₃.)

180.  Прокалили смесь, состоящую из оксида крем­ния массой 48 г и магния массой 57,6 г. При обработке полученной массы раствором соляной кислоты выде­лился водород объемом 13,44 л (н. у.). Определите мас­су образовавшегося кремния. (19,6 г.)

181.  Сульфид марганца (И) массой 26,1 г обработа­ли раствором хлороводородной кислоты. Выделивший­ся  газ  пропустили  через  раствор,   полученный  при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 300 г. Определите массовые доли солей в полученном " растворе. (3,5% NaHS; 2,45% Na₂S.)

182.  К раствору массой 25 г с массовой долей хло­рида алюминия 8% прилили раствор массой 25 г с мас­совой долей гидроксида натрия 8%. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили.  Определите его массу и состав. (0,51 г А1₂О₃.)

183.  На раствор, содержащий муравьиный альдегид массой 15 г, подействовали при нагревании аммиач­ным раствором оксида серебра, содержащим Ag₂O мас­сой 174 г. Определите массу образовавшейся кислоты и объем выделившегося газа. (11,5 г; 5,6 л.)

149.  Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего гидроксид натрия массой 20 г, на раствор, содержащий сульфат меди (II) массой 32 г. (19,61 г.)

150.   Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим  серную  кислоту  массой   30   г   (н. у.). (4,48 л.)

151.   К раствору,  содержащему гидроксид натрия массой 100 г, прилили раствор, содержащий азотную кислоту массой   100 г.  Какова реакция полученного раствора: кислая, щелочная, нейтральная? Ответ обо­снуйте расчетом. (Щелочная.)

152.  Смешали хлороводород массой 7,3 г с аммиа­ком массой 4,0 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции газа. (10,7 г NH₄C1; 0,6 г NH₃.)

153.  В раствор, содержащий нитрат серебра мас­сой 34,0 г, прилили раствор хлорида натрия, содержа­щего такую же массу NaCl. Определите массу образо­вавшегося осадка и укажите, какая соль не полностью вступит в реакцию. (28,7 г.)

154.  Какое количество вещества гидросульфата нат­рия образуется при смешении раствора массой 200 г с массовой долей серной кислоты 12% и раствора мас­сой 100 г с массовой долей гидроксида натрия 8%? (0,2 моль.)

155.  К раствору объемом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объемом 86,8 мл с массовой долей серной кис­лоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли. (34,8 г K₂SO₄.)

156.   К раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г, прилили раствор массой 150 г с массо­вой долей карбоната натрия 5%. Определите массу об­разовавшегося гидроксида натрия. (1,6 г.)

1.  Какая   масса  сульфата  бария   образуется   при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты? (69,9 г.)

2.  Какой объем водорода (н. у.) потребуется для полного восстановления: а) 0,2 моль оксида меди (II); б) 20 г оксида меди (Н)? (а) 4,48 л; б) 5,6 л.)

3.  При  пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция   массой    8,1 г.    Определите    объем   оксида углерода (IV) (н. у.), который был пропущен через рас­твор. (2,24 л.)

4.  Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (р = 1,07 г/мл) потребуется для нейтра­лизации раствора, содержащего  16 г гидроксида нат­рия? (183 мл.)

5. Для полной нейтрализации раствора массой 25 г с массовой долей азотной кислоты 6,3% потребовался раствор  гидроксида  калия  массой  40 г.   Определите массовую долю щелочи в исходном растворе. (3,5%.)

6.  Вычислите, какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м³ газа, имеющего следующий состав по объему: 50% Н₂; 35% СН₄; 8% СО; 2% С₂Н₄ и 5%

негорючих примесей. (5,0 м³.)

7.  При   пропускании   над  катализатором  смеси, состоящей из 10 моль SO₂ и 15 моль О₂, образовалось 8 моль SO₃. Сколько моль SO₂ и О₂ не вступило в ре­акцию? (2 моль SO₂; 11 моль О₂.)